酸洗的方法及溶液的配制中学实验资料doc
Doc9S1CVH；本文是“中学教育”中“中学实验”的教学资料参考范文。正文共3,411字，word格式文档。内容摘要：酸洗溶液的配制与调整，计算公式，计算实例，配酸程序，调整方法，使硫酸含量为250g／L，盐酸酸洗，铝：易被盐酸腐蚀，锌、镁：易被盐酸腐蚀，铜：只有在氧化条件下才被盐酸腐蚀，不锈钢：被盐酸腐蚀，硫酸酸洗，钢：易溶于10％浓度的硫酸，但对80％浓度的硫酸有耐蚀性，锌、镁：易溶于各种浓度的硫酸中，锡：对稀
酸洗的方法及溶液的配制 本文关于“中学教育”中“中学实验”的文案写作的参考范文，提供文案格式、参照内容、写作思路等。Doc- 9S1CVH，doc格式，正文3411字。质优实惠，欢迎下载！ 目录 目录.....................................................................................................................................1 正文.....................................................................................................................................1 一：酸洗溶液的配制与调整.............................................................................................2 1．计算公式...................................................................................................................2 2．计算实例...................................................................................................................2 800—=652．2kgH2O................................................................................................2 3．配酸程序...................................................................................................................2 4．调整方法...................................................................................................................3 800I．，使硫酸含量为250g／L。.............................................................................3 (800-X)×300=250×800.............................................................................................3 二：盐酸酸洗.....................................................................................................................3 三：硫酸酸洗.....................................................................................................................4 四：硝酸酸洗.....................................................................................................................6 五：磷酸酸洗.....................................................................................................................7 六：铬酐酸洗.....................................................................................................................8 七：有机酸酸洗.................................................................................................................9 八：混合酸洗.....................................................................................................................9 九：超声波酸洗.................................................................................................................9 正文 酸洗的方法及溶液的配制 一：酸洗溶液的配制与调整 1．计算公式 W=(V×A)／1000×C 式中w——所需浓酸的质量(kg) v——酸槽有效容积(L) . A——配制酸的浓度(g／L) C——浓酸的含量( 2．计算实例 为配制含硫酸170g／L的酸洗溶液800L，需加92％的浓硫酸多少千克需水多少 千克 将已知道的数据代入计算公式可得出： W=(800×170×100)／1000×92=147．8kgH2SO4 800—=652．2kgH2O 3．配酸程序 向配酸槽中加约l/3体积的水，将浓硫酸分几次，在不断搅拌条件下，缓慢加入 配酸槽中，待硫酸加完后，继续加水至总体积为800L，均匀搅拌，取样分析。 4．调整方法 酸溶液配好后，经分析符合工艺规范，加热升温至工艺温度，先试洗一两批，产 品质量合格后，就可以连续生产。生产的全部过程中硫酸将逐渐消耗，每生产少数的产 品，可根据取样分析结果或实践经验，补加少数的浓酸。如果按分析结果补加， 需经过计算。举例如下： 例1：有效容积为800I。的酸槽，分析硫酸浓度为120g／L，需加多少千克 92％的浓硫酸，才可以做到硫酸浓度为200g／L (200—120)×800÷1000÷92％=69．57kgH2SO4 例2：如上题，若分析结果硫酸含量为300g/L，需取出多少升溶液再加水冲稀 到 . 800I．，使硫酸含量为250g／L。 (800-X)×300=250×800 则x=，即应从槽中取出溶液，再加水至800L。 二：盐酸酸洗 盐酸是氯化氢气体的水溶液，15℃时氯化氢在水中溶解度最大，可生成％的盐酸。 市售盐酸浓度在30％～37％。盐酸除锈主要特征如下： 在常温下，盐酸对金属氧化物的浸蚀能力较强，溶解钢铁等基体金属的速度较慢。 因此用盐酸除锈时，引起腐蚀和氢脆的危险较少。浸蚀后工件表面残渣少、质量高。 盐酸的去锈能力几乎与其浓度成正比。但浓盐酸易挥发，尤其高温下挥发快，容 易腐蚀设备、对环境造成污染，因此盐酸的浓度一般不超过15％。超此浓度时，酸雾较大， 操作困难。多数情况下，室温操作最高使用温度不超过40℃。 盐酸对其他金属的腐蚀作用如下： (1)铝：易被盐酸腐蚀； (2)锌、镁：易被盐酸腐蚀； (3)铜：只有在氧化条件下才被盐酸腐蚀； (4)18～8CrNi 不锈钢：被盐酸腐蚀。 三：硫酸酸洗 硫酸是三氧化硫的水合物，浓度可达100％，市售品浓度一般为98％，硫酸和 盐酸一样价格实惠公道，其水溶液对热的稳定性高，在除锈中大范围的应用，其特点如下： 室温下，硫酸溶液去除金属氧化物的能力比较差。提高浓度也不能提高硫酸的浸蚀 能力，当溶液中硫酸浓度超过40％时，对氧化铁的溶解能力降低很多；浓度超过 60％时，几乎不能溶解氧化铁。因此，实际除锈应用中，硫酸的浓度应控制在100g ／L～250g／L。 . 提高温度可大幅度的提升硫酸的除锈能力。硫酸不易挥发，故适宜在较高温度下除锈。 热硫酸可有效剥离金属基体上的氧化皮，但温度过高，易过度腐蚀钢铁，并引起氢脆。 为避免这一些危害，硫酸除锈液可在50℃～60℃之问使用，最高温度不超过75℃，同 时还要加缓蚀剂。 浓硫酸与硝酸混合使用时，可提高工件表面光泽和浸蚀质量，并降低硝酸对铜、 铁基体的腐蚀速度。 在除锈过程中，积累的腐蚀产物(铁盐)会令硫酸对金属的浸蚀能力降低，除锈后 工件表面残渣增加、质量降低，故硫酸溶液中含铁量应控制在60g／L 以下。 硫酸对其他金属的浸蚀情况如下： (1)钢：易溶于10％浓度的硫酸，但对80％浓度的硫酸有耐蚀性； (2)锌、镁：易溶于各种浓度的硫酸中； (3)锡：对稀硫酸有耐蚀性； (4)镍：常温下对浓度在80％以下的硫酸有耐蚀性； (5)铜：正常的情况下不被硫酸溶解，只有在热硫酸中才被氧化而溶解。 四：硝酸酸洗 工业上使用的硝酸浓度一般为65％的水溶液。它与盐酸、硫酸一起为除锈中广 泛应用的三种酸。其特点如下： 硝酸酸洗剂氧化性强，极易挥发。同金属作用时，会放出大量有害的氧化氮类气 体(有毒)及大量热能，对人体腐蚀性很大。操作时必须穿戴好全部防护用具，硝酸槽 及其后的水洗槽都应有抽风、冷却及降温装置，要十分注意安全。 低碳钢工件在浓度为30％的硝酸溶液中，溶解很激烈，浸蚀后表面洁净、均匀。 中、高碳钢和低合金钢工件在浓度为30％的硝酸溶液中浸蚀后，表面残渣较多，需 经清洗后立即在碱液中进行阳极处理，才可以获得较均匀、洁净的表面。钢铁工件在浓 硝酸中会生成氧化亚铁膜，因此有良好的耐蚀性。 对其他金属的除锈性能。 . (1)铝：高纯铝在形成氧化膜被钝化后，在室温无论对稀硝酸还是浓硝酸均有较 好的耐蚀性； (2)铜：可被所有浓度的硝酸溶解； (3)镁、锌：易被硝酸溶解； (4)锡、铅：易被稀硝酸腐蚀溶解； (5)18～8NiCr 不锈钢：在80℃以上温度对各种浓度的硝酸均有耐蚀性。 五：磷酸酸洗 纯磷酸是无色透明的固体。工业用磷酸是浓度为85％的水溶液。与前述三种强 酸相比，磷酸酸性较弱。由于磷酸一氢盐与正磷酸盐难溶于水，故其浸蚀能力弱，是 中等强度的无机酸。磷酸除锈特点如下： (1)因其浸蚀能力弱，故要升温操作。温度一般控制在40℃～80℃范围。 (2)磷酸浓度一般控制在20％～45％范围内，视工件锈蚀程度定。 磷酸除锈的最大优点是：残留在工件表面的少量溶液能与基体(工件)反应生成不 溶性磷酸盐保护膜，适于焊接件、组合件涂漆前的除锈。浓磷酸与特殊的比例的硝酸、 硫酸、醋酸或铬酐混合，可用于铝、铜、钢铁等金属的光泽浸蚀。 氢氟酸酸洗 氢氟酸是一种弱酸，酸的强度与甲酸相似。市售的氢氟酸一般浓度为30％～ 50％。氢氟酸除锈主要特征如下： (1)能溶解含硅的化合物，对铝、铬等金属的氧化物也有较好的溶解能力，常用 来浸蚀铸件、不锈钢等工件。 (2)对钢、铁工件，低浓度氢氟酸即可用于除锈。浓度为70％的氢氟酸水溶液对 钢铁有钝化作用。 (3)浓度在10％左右的氢氟酸，对镁及其合金的腐蚀较弱，故常用于镁制工件的 浸蚀。 . (4)铅一般不被氢氟酸腐蚀；镍在浓度大于60%，的氢氟酸水溶液中具有耐强陛。 氢氟酸有剧毒，且挥发性强，使用时严防人体接触氢氟酸液和氟化氢气体，浸蚀 槽最好能密封并有良好通风装置，含氟废水经处理后才可排放。 六：铬酐酸洗 铬酐水溶液为铬酸(H2CrO4)和重铬酸(H2Cr2O7) CrO3+H2O—H2CrO4—H2Cr2O7+H2O 铬酐除锈特性如下： 重铬酸有极强的氧化性及钝化能力，常和硝酸一样被当作氧化剂使用。对金属氧 化物的溶解能力会比较低，一般多用于清除浸蚀残渣和浸蚀后的钝化处理。 铬酐有毒，使用时经常要求在封闭系统中进行。含铬污水要严格处理。 大多数金属与铬酸接触均可形成铬酸盐膜而钝化不被腐蚀，只有锡和镍被铬酸缓 慢腐蚀。 七：有机酸酸洗 有机酸酸洗剂的酸性一般均较弱，单独使用难以除锈和除氧化皮，在无机酸的除 锈液中，有机酸常作为添加剂起到加速除锈及延长除锈剂寿命的作用。例如，草酸和 氨基磺酸对氢氧化铁有较好的溶解力，螫合金属离子的能力很强，常作为添加剂使用。 八：混合酸洗 酸洗除锈、除氧化皮的方法是工业领域应用最为广泛的方法。利用酸对氧化物溶 解以及腐蚀产生氢气的机械剥离作用达到除锈和除氧化皮的目的。酸洗中使用最为常 见的是盐酸、硫酸、磷酸。硝酸由于在酸洗时产生有毒的二氧化氮气体，一般很少应 用。盐酸酸洗适合在低温下使用，不宜超过45℃，使用浓度为10％～45％，还应加 入适量的酸雾抑制剂。硫酸在低温下的酸洗速度很慢，宜在中温使用，温度为50℃ ～80℃，使用浓度为10％～25％。磷酸酸洗的优点是不会产生腐蚀性残留物(盐酸、 硫酸酸洗后或多或少会有少会有Cl-、SO42-残留)，比较安全，但磷酸的缺点是成本 较高，酸洗速度较慢，通常用浓度为10％～40％，处理温度可从常温到80℃。在 酸洗工艺中，采用混合酸也是很有效的方法，如盐酸一硫酸混合酸，磷酸一柠檬酸 混合酸。 . 九：超声波酸洗 超声波酸洗工艺是近年来发展起来的高效除锈、除氧化皮技术，其除锈原理与前 面介绍过的超声波脱脂相似，只是溶液换成了酸性物质。超声波酸洗能大幅度提升酸 洗效率，即使是几何形状很复杂的工件，用低浓度的酸洗液在超声波作用下，都能 达到非常满意的效果。特别是钢铁的焊接组合件在 磷化前，在以磷酸为主成分的混合酸洗液中，超声波的作用下，能在极短的时间内将 组合件上的锈蚀和焊接氧化皮除尽。这样能大大地节约生产场地，节省投资，节省工 艺时间，同时也节约了资源，达到了清洁生产的目的。现在市场上有满足各种技术要 求的超声波酸洗处理液销售。 “酸洗的方法及溶液的配制”文档源于网络，本人编辑整理。本着保护作者知识产权的原则，仅供 学习交流，请勿商用。如有侵犯作者权益，请作者留言或者发站内信息联系本人，我将尽快删除。谢谢 您的阅读与下载！ .
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